粗盐提纯的实验原理、现象和结论如下：

实验原理

溶解

粗盐中的不溶性杂质如泥沙等可以通过过滤的方法除去。

可溶性杂质如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等则可以通过化学反应生成沉淀，从而实现杂质分离。

沉淀

向粗盐溶液中加入适当的化学试剂（如BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃等），使杂质离子形成沉淀。

控制好反应条件（如温度、pH值等），以保证最佳的沉淀效果和纯度。

过滤

利用过滤的方法将不溶于水的杂质与可溶性盐类分离。

过滤后得到的溶液较为纯净，但仍含有少量杂质。

蒸发结晶

通过加热蒸发溶剂，使溶解度较低的盐类首先结晶析出。

蒸发过程中需要不断搅拌，防止溶液迸溅。

干燥

将结晶物进行干燥处理，去除多余的水分，得到较为纯净的食盐晶体。

实验现象

溶解

粗盐加入水中后，溶液变浑浊，剩余粗盐质量减少。

过滤

滤液变得清澈透明，滤纸上的残留物为黑色不溶性杂质。

蒸发

随着加热，溶液量逐渐减少，最终有白色固体析出。

干燥

结晶物干燥后，质量增加，得到较为纯净的食盐晶体。

实验结论

通过上述步骤的实验操作，可以成功地从粗盐中提纯出较为纯净的食盐晶体。提纯后的食盐纯度可以通过测量质量增加的比例来计算。实验结果表明，粗盐中含有泥沙等不溶性物质以及MgCl₂、BaCl₂、硫酸盐等可溶性物质，通过适当的化学试剂和物理方法可以有效去除这些杂质，提高食盐的纯度。