喷泉实验是一种经典的化学实验，用于演示氨气的性质和氨气溶解性的变化。实验原理如下：

氨气的溶解性：

氨气极易溶于水，1体积的水常温下大约能溶解700体积的氨气。

压力平衡：

在一个容器中加入一定量的氨气，然后用一根长而细的玻璃管将其与一个装有水的容器相连。氨气会逐渐溶解在水中，并形成氨水。由于氨气在水中的溶解度很高，因此当氨气溶解在水中时，会形成一个气体和液体的混合物，即氨气和水的混合物。

压强差：

当容器中的氨气溶解到一定程度时，会形成一个压力平衡状态，此时氨气的压力等于水的压力。如果此时将玻璃管的一端迅速倒置，容器中的气体和液体混合物就会迅速喷出，形成一个喷泉。

倒吸现象：

由于氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨，使瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上边的烧瓶，形成美丽的喷泉。

综上所述，喷泉实验的原理是利用了氨气在水中的高溶解度特性，通过形成压力平衡和倒吸现象，使氨气和水混合物迅速喷出，形成喷泉。这个实验不仅演示了氨气的溶解性，还可以帮助学生理解气体溶解度、压强差等基本概念。